银子怎么形成的
银子主要是在地质作用过程中通过内生作用、表生作用、沉积作用和变质作用形成的。内生作用：在内生作用中，银在热液阶段趋于高度集中，形成富集的银水银矿或各种含银的多金属硫化物矿床。表生作用：在表生条件下，银的硫化物可形成具有一定溶解性、易溶于水的Ag2SO4，在氧化带下部形成次生富集体。
银也可以在表生条件下，通过含银硫化物的形成，如Ag2SO4，具有溶解性，易于溶解在水中，从而在氧化带下部形成次生富集体。在沉积作用中，银与多种元素如铜、金、铀、铅、锌、钒、磷等共同迁移并沉淀于砂岩、粘土页岩和碳酸盐岩等岩石中。
银子主要是在地质过程中与硫矿物质结合形成的，这一过程通常涉及到银与硫的化学反应，形成硫化银等矿物。在我国，银矿的形成经历了元古宙到中生代的长时间周期，尤其是在燕山期，银矿床的数量和规模达到了高峰。银矿床的空间分布与地质构造有着密切的关系。
银能够与硝酸反应，生成硝酸银。相对地，银与硫酸的反应较为缓慢，因此在珠宝制造业中，硫酸常用来清洁银制品上的氧化铜痕迹。 银容易与硫或硫化氢反应，形成黑色的硫化银，导致银制品失去光泽，这是银在日常使用中常见的现象。 在高温下，银可以与氧气发生反应，形成棕色的氧化银。
银会在电解过程中溶解并进入电解液。阴极析出：在电解过程中，银离子会在阴极上得到电子并析出，形成纯度较高的银。直接溶解电解：另一种方法是直接将银溶解在硝酸中，然后对溶液进行电解，同样可以在阴极上得到纯度很高的银。总结：银子的提炼方法主要包括熔融提纯法、化学溶解与沉淀法以及电解法。
EDTA用途
EDTA：因其强大的螯合能力，EDTA被广泛用作金属离子的络合剂，在化学分析、水处理、医药、纺织印染等领域有重要应用。EDTA二钠镁：具体的用途可能因产品形式和浓度而异，但通常也涉及与金属离子的络合作用，可能用于特定的工业或医疗领域，如作为抗凝剂、稳定剂等。
EDTA和DTPA都是氨基羧酸类化合物，具有不同的特性和应用。EDTA，通常被称为软水剂B，其主要作用在于与水中的金属离子形成稳定的络合物，但它的金属离子结合能力相对较弱。相比之下，DTPA，作为软水剂A，其金属离子结合能力更为出色，尤其在与大多数金属离子的络合中表现出色。
EDTA是螯合剂的典型代表，能够与碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除了钠盐，还有铵盐以及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐类，每种盐类都有其特定的用途。此外，EDTA还可以用于促进有害放射性金属迅速从人体中排出，起到解毒的作用。它也是水处理剂的一种。
在化学领域，EDTA以其高效能的配合特性，常用于配位滴定中，用于测定金属离子的含量。在生物应用中，它能有效地排除铁（III）、镍（II）、锰（II）等过度金属元素离子的干扰，保证实验的准确性。此外，它在蛋白质工程和试验中，作为稳定剂，能去除对蛋白质功能可能造成影响的干扰离子。
作为抗凝剂使用，是生物科学研究中不可或缺的一种试剂。EDTA的其他用途： 纺织业：用作硬水剂，可以有效去除水中的钙镁离子，提高印染效果。 造纸业：作为纸张的柔软剂使用，改善纸张的性能。 水处理：由于具有优良的稳定性和反应能力，在水处理过程中也能发挥重要作用。
EDTA会致癌吗?
不致癌。DTA四钠是一种常用的螯合剂，广泛用于医学和工业领域。根据目前的科学研究，没有证据表明EDTA四钠本身具有致癌的性质。EDTA是广泛用于化学分析、电镀、医学、造纸等领域的高效螯合剂。
致癌。根据查询全身冷白皮配料可知，抖音上卖的全身冷白皮，其中有一项EDTA络合物，是依靠重金属形成白色的东西，然后附着在皮肤表层，EDTA络合物里面的乙内酰脲跟皮肤接触后能释放甲醛，有致癌的危险，所以抖音上全身冷白皮致癌。
石化合成洗涤剂中含有甲醇、甲醛、苯基、壬基酚、EDTA和磷酸盐等多种有害物质，这些物质具有致癌性。尤其是壬基酚，它具有类似雄性荷尔蒙的作用，可能导致男性不育，被称为“精虫杀手”。这些有害物质不仅对人体健康构成威胁，还可能通过食物链传递，对生态系统造成长期影响。
TAE是由试剂：Tris（1214）、乙酸（60.05）、EDTA（2925）、EDTA-Na2（3321） 、Na2EDTA·2H2O （3721）组成的，毒性不大。不喝它就行。操作时记得带手套。
EDTA钙钠盐的基本性质,谢谢
由于其优良的螯合性能，国内EDTA及其盐主要用于照相化学品、水处理剂、化学品（胱氨酸）精制、洗涤剂、纺织助剂、皮革化学品、造纸化学品、医药、合成橡胶、微肥生产等领域。EDTA可生成EDTA盐产品，主要包括EDTA二钠盐、EDTA四钠盐、EDTA三钠盐，以它们为原料，还可以生成EDTA钙钠盐、EDTA铜钠盐、EDTA铁钠盐和EDTA铁铵盐等。
EDTA是一种白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点达到240℃，在分解时会失去结晶水。这种物质不溶于冷水、醇及大多数有机溶剂，但可溶于热水及氢氧化钠、碳酸钠及氨的溶液中，甚至能在160份100℃的沸水中溶解。
理化性质：白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水，钠盐在水中的溶解度见下表(g/L)。 一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA 用途：是一种重要的络合剂。
依地酸钙钠(解铅乐、乙二胺四乙酸钙二钠盐、EDTA钙钠)为络合剂，用作抗氧增效剂、稳定剂及水氧化剂，能与多种金属离子结合成稳定的可溶性络合物，由尿排出。主治铅中毒和镉、锰、铬、镍、钴、铜等中毒及放射性元素镭、钚、钍、铀等中毒，本品不能螯合钙离子，故不导致使人体产生低钙反应。
用edta滴定钙基本步骤有哪些
首先，需要准备少量待测的含钙离子溶液，并将其置于清洁的试管中。接着，缓缓滴加EDTA，观察溶液颜色变化。溶液颜色会从酒红色转变为蓝色，这个颜色的转变标志着滴定终点的到来。这是因为EDTA能够与水中的钙镁离子形成稳定的络合物，而指示剂铬黑T与钙镁离子形成的络合物则不稳定。
基本步骤：先取少量的含钙离子的溶液放入试管中；然后将edta缓慢加入试管中，溶液颜色发生变化，直到溶液由酒红色变为兰色，即为终点。
溶解：将灰剂量加入到烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀，使灰剂量完全溶解。调节 pH 值：用氢氧化钠溶液调节溶液的 pH 值，使其达到 15 左右。加入指示剂：加入适量的钙指示剂，搅拌均匀。
